腐蝕是指(包括金屬和非金屬)在周圍介質(水，空氣，酸，堿，鹽，溶劑等)效果下發(fā)作損耗與損壞的進程。循環(huán)水處理有一個很重要的使命就是防腐，本文詳細介紹一下循環(huán)水處理五大腐蝕機理!
亮點01：電化學腐蝕
指金屬外表與離子導電的介質發(fā)作電化學反響而發(fā)作的損壞。在反響進程中有電流發(fā)作，腐蝕金屬外表上存在著陰極和陽極。
陽極反響是金屬原子失掉電子而成為離子狀態(tài)轉移到介質中，稱為陽極氧化進程。陰極反響是介質中的去極劑吸收來自陽極的電子，稱為陰極復原進程。
這兩個反響是彼此獨立而又同時進行的，稱之為一對共軛反響。由陰陽極組成了短路電池，腐蝕進程中有電流發(fā)作。如金屬在海水、土壤及酸、堿、鹽溶液中的腐蝕均屬這一類。
亮點02：極化和去極化效果
極化：
金屬腐蝕進程中,電流在陽極部位和陰極部位間流動,這說明陽極部位和陰極部位間有電位差。假如水中不含氧,陽極腐蝕反響的電子在陰極發(fā)作以下反響:
2e+2H+→2H→H2
生成的原子態(tài)氫和氣體掩蓋在陰極外表,循環(huán)水處理，冷卻水處理發(fā)作了與腐蝕電位相反的電壓,稱為的超電壓,使循環(huán)水處理中的電位差起了改變,阻撓了電流的流動,也就是中止了腐蝕進程的進行。
這種因為反響生成物所引起的電位差改變稱為極化。循環(huán)水水處理中在腐蝕進程中起了極化效果,極化效果起了抑制腐蝕進程的效果。
去極化：
當水中有溶解氧存在時,陰極反響按下式進行:
H2+1/2O2→H2O或1/2O2+H2O+2e→2OHˉ
因為氧參加了反響,奪走了掩蓋在陰極外表上的原子態(tài)氫和,因而使氣體的極化效果遭到損壞。排除極化的效果稱為去極化,氧在腐蝕進程中起了去極化效果,去極化效果起了助長腐蝕進程的效果。
亮點03：電偶腐蝕
電偶腐蝕：
許多出產裝置是用不同的金屬或合金制作而成，這些資料是互相接觸的。因為不同金屬電位間存在著差異，在水溶液(電介質)中構成電偶電池，較生動的電位較負的金屬是陽極，腐蝕速度要比未偶合時高;電位較正的金屬是陰極遭到保護，腐蝕速度下降或中止。在體系中，常見的電偶腐蝕有鐵和黃銅、鐵和不銹鋼、鋁和鋼、鎊和鋼、以及鋅和黃銅等，不管在哪種情況下，都是前一種金屬遭受腐蝕。
亮點04：氧濃差腐蝕
氧濃差腐蝕電池是金屬在水中腐蝕時最普遍、損害最大，但又是最難防治的一種腐蝕電池。氧濃差電池是介質濃度影響陰極反響而發(fā)作最位差。最常見的氧濃差電池有兩種類型，一種是在不必深度的水中因為溶解氧濃度不同而造成氧濃度梯度發(fā)作的氧濃差電池。如水線腐蝕;另一種則是冷卻水體系中最常見，也是危險最大的塵垢下腐蝕或叫做沉積物腐蝕。在沉積物下面構成縫隙區(qū)，在這些縫隙區(qū)的溶液中，氧要得到彌補是十分困難的;而縫隙外的金屬外表上的溶液，氧的供給很充分，因而縫隙外是富氧區(qū)一陰極，而縫隙內則是貧氧區(qū)一陽極?？p隙區(qū)構成的氧濃差電池造成的腐蝕部位在縫隙之內，或在沉積物下面。
亮點05：縫隙腐蝕
縫隙腐蝕
是金屬外表被掩蓋部位在某些環(huán)境中發(fā)作局部腐蝕的一種方式。很多熱交換器的腐蝕穿孔，其間是最主要的原因是塵垢下的腐蝕一縫隙腐蝕的一種類型。
縫隙腐蝕的發(fā)作要有兩個條件：
一是要有損害性陰離子(cl)存在;
二是要有滯留的縫隙作為一個腐蝕部位，縫隙要寬到足夠能使液體進入，但又要窄到能保持一個滯留區(qū)。
一般認為寬度在幾千分之一英寸(1密耳以下)就會導致腐蝕，寬度在1/8英寸(0.3毫米)以上腐蝕很少發(fā)作。
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